Xét các ion Na+, F- và một nguyên tử neon. Cả ba đều có 10 điện tử và có 2 điện tử không hóa trị (tổng cộng 10 điện tử trong đó có 8 điện tử hóa trị) tuy nhiên điện tích hạt nhân hữu hiệu của chúng khác nhau vì chúng có số hiệu nguyên tử khác nhau:

Z e f f ( F − ) = 9 − 2 = 7 + {\displaystyle Z_{\mathrm {eff} }(F^{-})=9-2=7+} Z e f f ( N e ) = 10 − 2 = 8 + {\displaystyle Z_{\mathrm {eff} }(Ne)=10-2=8+} Z e f f ( N a + ) = 11 − 2 = 9 + {\displaystyle Z_{\mathrm {eff} }(Na^{+})=11-2=9+}

Vì vậy ion Na+ có điện tích hạt nhân hữu hiệu lớn nhất và vì vậy có bán kính là nhỏ nhất.